В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17°С и давлении 1.45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Знания

Химия

1 ответ:

Игорь Викторович ...4 года назад

0 0

По формуле PV=нюRT ню=это кол-во вещ-ва :)
V=нюRT/P ?то есть 2*8.31*290/146.45=2.09л.
откуда что взяла:
R=8.31
температура в кельвинах 273+17=290
1.45атм=146.45кПа

Читайте также

Одним из самых известных сплавов алюминия является ?

Tanya19

Сплав алюминия силумин

0 0

3 года назад

Ba(OH)2 =t что получится?пожалуйста помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Alexandr001

Ba(OH)2 --> BaO + H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Зубодробительная задачка на 80 балов! 1) Сероводород пропустили через 500 г. раствора сульфата меди(II) с массовой долей 25\%. В

Марина 555 [82]

1.Решение:
H2S+CuSO4--->CuS+H2SO4
m(CuSO4)=500*0.25=125г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=125/160=0.78125моль
n(CuS)=n(CuSO4)=0.78125моль
M(CuS)=96г/моль
m(CuS)=n*M=0.78125*96=75г
Ответ:75г
2.Решение:
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
m(Al)=0.15*300=45г
M(Al)=27г/моль
n(Al)=m/M=45/27=1.67моль
n(H2)=[n(Al)*3]/2=[1.67*3]/2=2.505моль
V(H2)=n*Vm=2.505*22.4=56л
Ответ:56л
3.Решение:
CaCO3--->CaO+CO2
Масса чистого известняка равна:
100\%-20\%=80\%=0.8
m(CaCO3)=1000*0.8=800г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=800/100=8моль
n(CO2)=n(CaCO3)=8моль
V(CO2)=n*Vm=8*22.4=179.2л
Ответ:179.2л

0 0

4 года назад

CuSO4 + 2NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 напишите полное и малекулярное уравнение реаеции

igorb

<span>2Cu^(2+)+2SO4^(2-) + 2NH4^(+)+2OH^(-)=
(CuOH)2SO4+2(NH4)^(+)+SO4^(2-)
если поймёшь</span>

0 0

4 года назад

Zn + H2SO4 молекулярное и ионное уравнение помогите пожалуйста :) я с химией не бум-бум

НеЛгу

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+ 2Сl (-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + H2(0)
Zn(0)+2H(+)= Zn(2+) + H2(0)

0 0

4 года назад