2H2O->2H2O+2O2
n(H2O2)=10.2/34=0.3 моль => n(O2)=0.3 моль
Возьмем как пример сульфатную кислоту. при помощи индикаторов, к примеру, бромкрезоловый зеленый окрашивается в насыщенный желтый цвет в кислотной среде (насыщенность цвета зависит от pH). да, т.к. можно провести качественную реакцию на сульфат-ионы. для этого нужно взять любую растворимую соль бария, например, BaCl2 и любую соль сульфатной кислоты. пусть в нашем случае это будет K2SO4.
проведем реакцию: BaCl2 + K2SO4= BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCl
в результате реакции видим, что образовался осадок белого цвета, поэтому можно определить соль и кислоту при помощи других веществ и индикаторов.
Держи дружише. Раставлены коэффиценты и тип реакции
Короче вот 2Pb+2HCL=2PbCL+H2
Процесс распада электролита на ионы при растворении их в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией