2) атомарный кислород (О), три атома кислорода (3О), молекула кислорода (О2), и шесть молекул кислорода.
3)2Al+6HCl=2AlCl3+3h2 замещение
2co+o2=2co2 соединение
2h20=2h2 + o2 разложение
4)4P+3o2=2p2o3
2Al+3Cl2=2AlCl3
5) Ca=40
(OH)2= 17*2=34 Ca(OH)2+ 74 грамм на моль
Разлагающаяся часть известняка m(CaCO3) = 0,5*0,9=0,45т=450кг=450.000 г
n(CaCO3)=m/M=450000/100=4500 моль
180 кДж необходимо для 1 моль CaCO3
Для 4500 моль необходимо 4500*180=810000кДж или 810 МДж
N2+3H2⇔2NH3
начальная концентрация - 1,4 -
израсходов и образованное 0,17 0,5 0,33
равновесная концентрация 0,9
Из уравнение реакции вытекает что,1,4-0,9=0,5 моль/л водорода прореагировало и по уравнению определяем ,что с 0,5моль/л водородом реагирует 0,5/3=0,17моль/л азота и образуется 0,5*2/3=0,33моль/л аммиака
K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2
К сильным электролитам относят:
I. Сильные кислоты (HCl, HBr, HJ, H2SO4 (разб), HNO3 (разб), HClO3, HClO4, H2Cr2O7, H2CrO4, HMnO4);
II. Растворимые основания (гидроксиды щелочных {Li, Na, K, Rb, Cs, Fr} и щелочно-земельных {Ca, Sr, Ba} металлов);
III. Растворимые соли (см. таблицу растворимости "Р" - растворяется).
1) <span>Бромид натрия {NaBr} - растворяется (см. таблицу растворимости);
2) </span>Карбонат меди {CuCO3} - не растворяется (см. таблицу растворимости);
3) Сульфид железа (II) {FeS} - не растворяется (см. таблицу растворимости);
4) <span>Гидроксид магния {Mg(OH)2} - не растворяется (Mg не относится к Ще или ЩеЗе металлам)
Ответ: 1</span>