Дано:
m[р-ра Ca(NO₃)₂]=300г.
ω%(CaNO₃)=9%
---------------------------
Найти: m(H₂O)-? n(CaNO₃)-?
1. Находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
m(CaNO₃)₂=9%х300г.÷100%=27г.
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m[р-ра Ca(NO₃)₂] - m(CaNO₃)₂=300г.-27г.=273г.
3. Находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.:
M(CaNO₃)=40+14+16x3=102г./моль
n(CaNO₃)=m(CaNO₃)₂÷M(CaNO₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль
4. Ответ: В 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.
<span>В связывающей молекулярной орбитали электронная плотность концентрируется между ядрами, в разрыхляющей молекулярной орбитали — за ядрами, а между ними она равна нулю.</span><span>Связывающая молекулярная орбиталь характеризуется повышенной электронной плотностью в пространстве между ядрами, поэтому такая орбиталь энергетически более выгодна, чем атомные орбитали.<span>
</span></span>
Дано:
m(Fe) = 22,4 г
Найти : m(Cl2)-?
1)ν(Fe)-?
ν=m/M; ν(Fe)=22,4г/56(г/моль) = 0,4 моль
2)ν(Cl2)-?
ν(Fe):ν(Cl2) = 2:1 ⇒ ν(Cl2)=0,2моль
3)m(Cl2)-?
m=ν*M; m(Cl2 ) = 0,2моль*71г/моль = 14,2 г
Отв: m(Cl2) = 14,2 г
