Дано:
FeCl₃
Найти:Ar(Fe) : 3Ar(Cl)
решение:
Ar(Fe) : 3Ar(Cl) = 56 : 106.5 = 28:53,25
Дано: Найти:m(BaCO3)=?
m(Ba(NO3)2)=17,4г
w=15%
0,01 моль
Решение: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3 (ОСАДОК)
m(Ba(NO3)2)= 17,4г-100%
X г - 15%
X г = 17,4*15=2,61 г
100
n(Ba(NO3)2)= m= 2,61г =0,01 моль
M 261 г/моль
M(Ba(NO3)2)=261 г/моль
n(Ba(NO3)2)=n(BaCO3) =0,01 моль
m(BaCO3)=n*M= 0,01 моль *197 г/моль =1,97 г
M(BaCO3)= 197 г/моль
Ответ: 1,97 г.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFe2O3 - 160г(2х56+3х16)3H2 - 6г(3х1х2)По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30\% примесей, т.е. чистое вещество - 70\% (100\%-30\%=70\%)Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64гСоставляем пропорцию: 160:17,64=6:х. Решив пропорцию, получаем:х=0,66г (масса газа H2)Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4лОпределяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).0,66:2=0,33моль2,4лх0,33=7,4л<span><span>Ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.
</span>
</span>
160г 5% хг
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2<span>↓</span>+ Na2SO4
v=1моль v=1моль
М=160г/моль M=98г/моль
m=160г m=98г
найдем массу сульфата меди(2) в растворе
m(CuSO4)=(W%*m(р-р))/100%=(5%*160г)/100%=8г
сост.пропорцию,чтобы найти массу гидроксида меди(2)
8г-------хг
160г-----98г
х=(98г*8г)/160г=4,9г
вместо пропорции можно решить через моль:
v(CuSO4)=8г/160(г/моль)=0,05моль
v(CuSO4)=v(Cu(OH2)=0,05моль
m(Cu(OH)2)=0,05моль*98(г/моль)=4,9г
ответ:4,9г