Металлы проявляют восстановительные свойства в нулевой степени окисления, сам металл может быть только восстановителем. Приведенный процесс- пример окисления Cu2+<span> до Cu</span>0<span>. В данном примере медь выступает в виде катиона.</span>
M3 = Vxp = 10000x1,2 = 12000 г = 12 кг
m3 = m1 + m2 = V1xp1 + V2xp2 = m1 + (m3 - m1)
W3m3 = W1m1 + W2m2 = W1V1p1 + W2V2p2
12x27 = 60xm1 + 14(m3 - m1) = 60xm1 + 14m3 - 14m1 = 46m1 + 14x12
324 = 46m1 + 168
46m1 = 324 - 168 = 156
m1 = 156/46 = 3,39 кг
m2 = m3 - m1 = 12 - 3,39 = 8,61 кг
V1 = m1/p1 = 3390/1,5 = 2260 мл = 2,26 л
V2 = m2/p2 = 8610/1,1 = 7827 мл = 7,827 л
В формулах кислот сначала идет водород, а потом кислотный остаток. Или в оксиде, на конце пишем кислород. В металлических гидроксидах пишем сначала металл, а потом OH. В формулах соли пишем на первом месте металл, а далее кислотный остаток.
Если алкин
полностью вступил в реакцию, то это будет реакции полного бромирования:
<span>
</span><span>CnH2n-2
+ 2Br2 = CnH2n-2Br<span>4
</span></span><span>Сначала
находим M(Br4)= 4 * 80 г= 320 г/моль<span>.
Теперь найдем </span>M(<span>CnH</span>2n-2) по свойству пропорции:</span>
<span>Мы
получили, что (<span>CnH</span>2n-2)=
68.
Это значит, что 12n +
2n –
2 = 68.
Решаем уравнение:</span>
<span><span> 12</span>n + 2n –
2 = 68</span><span><span> 14</span>n = 70</span><span> n = 70 / 14 = 5</span>
<span>Ответ:
<span>С5</span>H2*5-2<span> , С5</span>H8 – пентин.</span>