Неправильно. рад активности нужен, потому что для каждых металлов своё разложение их нитратов.
1) 2zn(no3)2=2zno+4no2+o2
2)<span>4fe(no3)3=2fe2O3+12no2+3o2</span>
3)2pb(no3)2=2pbo+4no2+o2
4)ca(no3)2=ca(no2)2+o2
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
nC2H4 = 2nCO2
n = V*Vm
VC2H4 = 2VCO2 = 8.4*2 = 16.8л
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
nCaCO3 = nCO2 = VCO2/Vm = 16.8/22.4 = 0.75моль
mCaCO3 = M*n = 100*0.75 = 75г
Крахмал покрывает всю поверхность белья защитной плёнкой, и за счет этого оно дольше остается чистым.
По объёму в воздухе примерно 78 % азота и 21 % кислорода, остальное аргон, другие газы и водяной пар. Так как воздуха 22,4 / 22,4 = 1 моль, то
v(O2) = 1 * 0.21 = 0.21 моль
n(O2) = 0.21 * 6.02*10^23 = 1.26*10^23 (молекул)
v(N2) = 1 * 0.78 = 0,78 моль
n(N2) = 0.78 * 6.02*10^23 = 4.70*10^23 (молекул)
Ответ:
<span>Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 </span>
<span>m(Zn) = m(Zn техн. ) • ω(Zn) = m(Zn техн. ) • (1 - ω(примеси) ) </span>
<span>m(Zn) = 7 • (1 – 0,07) = 6,51 г </span>
<span>n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=0,1 моль </span>
<span>По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,1 моль - количество вещества водорода. </span>
<span>V(H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,1=2,24 л - объем выделившегося водорода.</span>