1)постоянную 1)....3s2 3p1(Al)3)....2s2 2p5(F)5)....4s2(Ca)
2)переменнyю валентность? 2)...3s2 3p2(Si) 4)...3s2 3p3(P) 6)3s2 3p4(S)
Замени Na на Li, а F на Br
CH4+2O2->CO2+2H2O, n(CH4)=m/M=48/16=3моль=1/2n(H2O), n(H2O)=n(CH4)*2=3*2=6моль, m(H2O)=n*M=6*18=108г. Ответ: m(H2O)=108г.
Электроотрицательность - свойство элемента смещать к себе общие электронные пары Электроотрицательность (а, следовательно, окислительные свойства) снижается при движении по группе сверху вниз. Это связано с тем, что с ростом атомного радиуса атому становится легче отдавать электроны внешней орбитали, т.е. проявлять восстановительные свойства. Таким образом, восстановительные свойства в ряду от HF к HI возрастают. Со снижением электроотрицательности ослабевает связь между ионом водорода и ионом галогена, т.е. константа диссоциации кислоты (сила кислоты) возрастает в ряду от HF к HI.