Считаем молярную массу вещества
M = D * M(возд.) = 2 * 29 = 58 г/моль
Видим по процентам, что еще 10.32% приходится на третий элемент, ну и если это органика, то скорее всего это водород
Пусть масса вещества 100 г, тогда числа процентов у нас превращаются в массовые числа
Соотношения количеств веществ элементов = соотношению их индексов
n(C) = m(C) / Ar(C) = 62.09 / 12 = 5.174 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 10.32 / 1 = 10.32 моль
n(O) = m(O) / Ar(O) = 27.59 / 16 = 1.724 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 5.174 : 10.32 : 1.724 = 3 : 6 : 1
Значит формула - C₃H₆O, что подходит под рассчитанную молярную массу (это может быть, например, пропаналь)
Реакция протекает согласно уравнения:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.
Составим простую пропорцию
2*27(54) - 3*2(6)
54 грамма - Х грамм
Х=54*6/54=6 грамм
В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля.
Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода.
По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода.
Вычислим выход по пропорции:
67,2 литра - 100\%
6,384 литра - Х \%
Х=6,384*100/67,2=9,5\%
Ответ: выход водорода составит 9,5\% от теоретического.
19,6 г Х л
CuO + H2 -> Cu + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 80 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=80 г V = 22,4 л
19,6 г CuO - Х л Н2
80 г CuO - 22,4 л Н2
V(H2) = 19,6 * 22,4 / 80=5,49 л
В молекуле этина 3 σ связи и 2 π связи.
В растворе:
BeO+Ba(OH)2+Н2О=Ba(Be(OH)4)
В расплаве:
BeO+Ba(OH)2=BaBeO2+H2O↑