Итак: у нас находятся в смеси оксид и железо, а значит между собой они не реагируют, тогда смотрим в каком случае, при обработке одного из веществ выделится газ. И это случится при обработке железа. Тогда пишем уравнение реакции:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с помощью пропорции) и получаем 0,448л
Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм
n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль
Теперь по уравнению реакции видим, что
n(Fe)=n(H2)=0,02моль
И находим массу железа
m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г
Затем находим массу оксида в смеси
m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г
И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284%
Ответ:ω(Fe2O3)=60,284%
2.C7H7OH + NaOH-->C7H7ONa + H2O
6.C7H7OH + 3HNO3-->C7H4(NO2)3OH + 3H2O
последнюю реакцию не знаю, если честно в первый раз делаю такие реакции, но должно быть правильно)
Mgco3+2naoh=na2co3+ mg(oh)2
mgco3+2hcl= mgcl2+ co2+h2o
Ответ: 1,4