Класс переходный металл
Электронная конфигурация 4f14 5d4 6s2
Кристаллическая решетка кубическая объёмноцентрированая
Электроотрицательность 2.3
Цвет стальной
Температура кипения 5828 K
Температура плавления 3695 K
Открыл Шееле
Год 1781
Страна Швеция
С2Н2 + 2СІ2 = С2Н2СІ4
за законом об'ємних співвідношень 1:2 (видно по коефіцієнтах)
хлору потрібно 5*2=10 л
0,18 моль
4,8г х г
4Al + 3C ⇒Al₄C₃
4моль 1 моль
n(Al) =m/M= 4,8:27=0,18 моль
n(Al₄C₃) получится в 4 раза меньше моль, значит 0,18:4=0,045 моль
m(Al₄C₃)= M*n =144*0,045 =6,48 г
A медь Cu
Б оксид меди(ll) СuO
А→Б→сульфат→А→хлорид→гидроксид→Б→А
2Cu+O₂=2CuO
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuO+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
CuSO₄+Fe=Cu↓+FeSO₄
Cu+CI₂=CuCI₂
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu²⁺+2CI⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂=CuO+H₂O
CuO+H₂=Cu+H₂O
<u /><em />массовая доля=масса соли/масса р-ра