Дано: n(O2)=6 моль; М(О3)=48 г/моль.
Решение
3О2=2О3
Из трех моль кислорода образуется 2 моля озона, тогда из 6 моль кислорода образуется 6/3*2=4 моль озона, что составляет m(О3)=4*М(О3)=4*48=192 г
W= m(в-ва) *100*m(Р-ра)
m (в-ва) =w*m(р-ра)/100 6*300/100= 18г
m(Н2О) = 300-18= 282г
Ответ: 18г? 282 г
альдегиды находим формулу используя формулу для расчета, где используется относительная плотность
4,48 мл
2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O
126 г 22,4 мл
Под уравнением пишем, что известно по уравнению:
m = M x n
m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты:
m(HNO3) = 4,48 мл х 126 г / 22,4 мл = 25,2 г
Теперь найдем массу раствора кислоты:
<span>ω = m(в-ва)
х 100\% / m( р-ра)</span>
m( р-ра) = m(в-ва) х 100\% / ω
m(р-раHNO3) = 25,2 г х 100\% / 60\% = 42 г
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n (CH4) : n(O2) = 1:2
n (O2) = 12 моль
V (O2) = 22,4 x 12 = 268.8 л
Ответ: 268,8 л