Ответ содержится во вложении
Дано:
<span>∆H = –393,5 кДж
m(C)=60г
--------------------------
Q-?
1. </span><span>С (графіт) + O2 (г.) = СО2 (г.) + 393,5кДж
2. Определим молярную массу графита и его количество вещества в 60г.:
M(C)=12г./моль
n(C)= </span>m(C) ÷ M(C) = 60г÷12г./моль=5моль.
3. По уравнению реакции при горении 1моль графита образуется 393,5кДж тепловой энергии. По условии задачи сгорает 5моль графита, значит образуется :
Q=5моль х 393,5кДж=1967,5кДж
4. Ответ: при сгорании 60г. графита образуется 1967,5кДж тепловой энергии.
N=m:M
M(O2)=Ar(O)*2=32 г/моль
n(O2)=6 г/моль : 32 г/моль=0,2 моль
х=0,4 моль
m=n*M
M(H2O)=Ar(h)*2+Ar(O)*1=2+16=18 г/моль
m(H2O)=0,4 моль *18 г/моль=7,2 г
Дано:
m(р-ра CuSO₄)=200г.
ω%(CuSO₄)=20%
KOH
--------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу сульфата меди в 200г.20% раствора:
m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)xm(р-ра CuSO₄)÷100%=20%×200г.÷100%=40г.
2. Определим молярную массу сульфата меди и количество вещества в 40г. сульфата меди:
M(CuSO₄)=64+32+16x3=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=40г.÷160г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и сделаем вывод:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит из 0,25моль сульфата меди образуется тоже 0,25моль гидроксида меди. n[Cu(OH)₂] = 0,25моль.
4. Определим молярную массу гидроксида меди и его массу количеством вещества 0,25моль:
M[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98г./моль
m[Cu(OH)₂] =n[Cu(OH)₂]x <span>M[Cu(OH)₂]=0,25мольх98г./моль=24,5г.
5. Ответ: при взаимодействии 200г. 20% сульфата меди с гидроксидом калия выпадет осадок гидроксида меди массой 24,5г.</span>