Пусть m оксида будет 100г
Тогда масса нитрогена=36.84(г)
Nv(N)=2.63
m(O)=63.16
Nv(O)=3.9475
Значит, в оксиде N:O=2.63:3.9475. поделим оба числа на 2.63:
1:1.5. теперь умножим на 2:
2:3 - это N2O3
t
4Al + 3C = Al4C3 (карбид алюминия)
<span> 0 0 + 3 -4</span>
4Al + 3C = Al4C3
<span>4| Al[0] -3e = Al[+3] |
восстановитель, окисление</span>
<span>3| C[0]
+4e = C[-4] | окислитель, восстановление</span>
Припустимо, що кристалогідрату у нас 100 г. Тоді води там 69.2 г, а солі, відповідно, 37.1 г
Рахуємо кількість речовини солі
n = m / M = 37.1 / 106 = 0.35 моль
Рахуємо кількість речовини води
n = m / M = 62.9 / 18 = 3.5 моль
Співвідношення коефіцієнтів солі та води у кристалогідраті = співвідношенню їхніх молей
n(Na2CO3) : n(H2O) = 0.35 : 3.5 = 1 : 10
Отже, формула кристалогідрату - Na₂CO₃·10H₂O
1)P2O5 (оксид фосфора+5) SO3 (оксид серы +6) NO (оксид азота +2) Cl2O7 (оксид хлора +7) ClO (оксид хлора +2) N2O5 (Оксид азота +5)
2)NH3 (нитрид азота +3)
уксусную кислоту превращаем в уксусный ангидрид под действием фосгена в присутствии хлорида алюминия
2 СН3СООН + СОCl2 = (CH3CO)2O + 2HCl +CO2
m(СН3СООН )=24+32+4=60г/моль х2 моль =120г
m(СН3СО)2О=102г/моль х1 моль=102г
120г(СН3СООН )--------------------102г(уксусного ангидрида)
х(уксусной кислоты) --------10,2 г(уксусного ангидрида)
х=120х10.2/102=12г уксусной кислоты получим чистой
12г ---------100%
х-------------10%
х=12х10/100 =1.2 г(примесей,которые составляют 10%)
12гр + 1.2г(прим) =13.2 гр------------технической уксусной кислоты с массовой долей примесей 10% необходимо для получения уксусного ангидрида массой 10,2 г
