Вообще, один из способов получения такого вещества как ацетилен (этин) осуществляется карбидным способом.
СаС2+2H2O= С2Н2+Са(ОН)2.
Скорее всего, этим веществом является газ ацетилен (этин).
1) Молярная масса равна <span> 1*3+
31*1+16*4 = <span>98 г/моль.
</span></span><span>Масса 0,5 моль фосфорной кислоты Н3РО4 будет равна 98 / 2 = 49 г.
2) В 1 моле вещества содержится </span><span>6,0221367 · 10^23 частиц</span>. а в 60 молях - в 60 раз больше, то есть (<span>6,0221367 · 10^23) * 60 = </span><span><span>3,61328*10^25.
</span></span>3) Вода имеет молярную массу 1*2+16 = 18 г/моль.
В 540 г. воды содержится 540 / 18 = <span><span>30 моль.
</span></span>4) Золото имеет молярную массу 197 г/моль.
1,97 г составляют 1,97 / 197 = 0,01 моль.
Число атомов равно (6,0221367 · 10^23) * 0,01 = <span><span>6,02214*10^21.</span></span>
<span>2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3</span>
Ответ:
(1) 2) нитрата меди (II)
(2) 1) сульфита калия
Объяснение:
1)
Фиолетовый лакнус окрасится в красный цвет в водном растворе, нитрате меди (II)
т.к при гидроле данной соли, накапливается ионы Н и образуется устойчивый ион Cu(OH)2 осадок, следовательно среда, нитрата меди (II) кислая.
Фиолетовый лакнус становится красным только в кислотах
2)
Щелочную среду имеет раствор сульфита калия, т.к соль образованна слабой кислотой и сильным основанием, при этом образуется устойчивый ион HSO3 и накапливается оин OH, поэтому среда щелочная
Ці розчини можна визначити за допомогою лакмусового паперця. В пробірці з натрій хлоридом колір лакмусу не змінеться, в пробірці з натрій гідроксидом колір зміниться на синій, а в пробирці з хлоридною кислотою на червоний.
Можливо визначити за допомогою хімічних реакцій для ідентифікації
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
NaOH + AgNO3 ≠
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
HCl + CuCl2 ≠
