МgO + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + H₂O
1) Нам нужно выяснить, какое вещество дано в избытке, для этого нужно знать массы чистых (безводных) веществ, участвовавших в реакции. Масса MgO дана по условию, найдем массу чистой уксусной кислоты:
ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%
<u>m(CH₃COOH)</u>= 20%×75÷100% = <u>15 г</u>
<u>m(MgO)=30 г</u> - избыток ⇒ расчет по уравнению реакции будем вести по уксусной кислоте.<u />
2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли:
Молярные массы:
М(CH₃COOH) = 64 г/моль
M (Mg(CH₃COO)₂) = 142 г/моль
2×64 г CH₃COOH дают 142 г Mg(CH₃COO)₂
15 г CH₃COOH дают <em>х</em> г Mg(CH₃COO)₂
<em>х</em> = 15×142÷128 = <u>16,6 г Mg(CH₃COO)₂.</u>
3) ω=m(вещества)/m(раствора)×100%
m(раствора) = m(MgO) + m(CH₃COOH) = 30+75= 105 г
ω(Mg(CH₃COO)₂) = 16,6÷105×100% = 15,8%.