C-Si-S-P
Окислительные способности мы характеризуем по высшей степени окисления. Высшая с.о у S +6 у неё лучше всего окислительная способность.
У C и Si с.о +4 тут сложнее, но у С будет больше выявлена восстановительная способность, чем у Si
N = 3*10*24/ 6?02*10*23 =4,98 моль n= N/NA
H2SiO3 ----> SiO2 --------> SiF4
t
1) H2SiO3 -------------> H2O + SiO2
2) SiO2 + 4HF ------------> SiF4 (газ) + 2H2O
Разбавленная серная кислота имеет свойства, присущие всем кислотам: взаим с Me до Н2
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
и т.д.
концентрированная серная кислота, при взаимодействии с Ме образует газы SO2, H2S, S в зависимости от активности Ме:
от Li до Mg образ. H2S
от Mn до Hg образ. SO2
не взаимодействует с Fe, Cr, Al, Au