CuSO4 × 5H2O
В 1 моле медного купороса содержится 1 атом меди = 6.02×10^23 атомов
Составляем уравнение :
x= 0.5 моль медного купороса
M(CuSO4 × 5H2O) = 0.5 × 250= 125 грамм
Ответ: 125 грамм
Ответ:
Е)
Объяснение:
SiH4
w(H)=4*M(H)*100%/M(SiH4)=4*100%/32=12.5%
Алкадиены – непредельные углеводороды, в состав которых входят две двойные связи. Общая формула алкадиенов – CnH2n-2.
Строение алкадиенов.
π-электронные облака двойных связей перекрываются между собой, образуя единое π-облако. В сопряженной системе электроны делокализованы по всем атомам углерода:
\Физические свойства алкадиенов.
Бутадиен-1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом. А изопрен – жидкость.
Применение алкадиенов.
Основная сфера использования диенов и их производных – это производство каучука.
KNO3 среда нейтральная ( лакмус фиолетовый)
AlCl3
Al(+3) + HOH = ALOH(+2) + H(+) среда кислая ( лакмус красный)
Na2S
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) среда щелочная ( лакмус синий)
СaCO3
CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) среда щелочная ( лакмус синий)
Уравнение электролитической диссоциации: HCl -> [H+] + [Cl-]
Для сильных кислот типа HCl концентрация ионов водорода равна молярной концентрации.
Находим молярную концентрацию в литре раствора: M = 0.00036 * 1000 / 36,5 (молярная масса HCl) = 0,0096, что при округлении будет 0,01 моль/литр
ph = -lg([H+]); В нашем случае ph = -lg(0,01) = lg(100) = 2.
Ответ: ph = 2.