Решение:
Дано:
m(H2O) = 540 г n(H2O) = m(H2O) / Mr(H2O) = 540 / 18 = 30 моль
Mr(H2O) =18 г/моль
Дано:
n(H2O) =?
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄⇒ Ca3(PO4)2+6H2O
Sr(OH)₂ + 2HNO₃⇒Sr(NO3)2 + 2H2O
2AI(OH)₃ + P₂O₅⇒2AlPO4 + 3H2O
NaOH + SO₄⇒
2Cr(OH)₃ +6HCI⇒2CrCl3 + 6H2O
Zn(OH)₂⇒ZnO+H2O
3KOH+ AICI₃⇒3KCl + Al(OH)3
Ba(OH)₂ + MgSO₄⇒ BaSO4 + Mg(OH)2
3LiOH+H₃PO₄⇒ Li3PO4+3H2O
2AI(OH)₃⇒Al2O3 + 3H2O
Sn(OH)₂ +N₂O₃->
1) 2Ca + O2 -> 2CaO
2) CaO + H2O -> Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
4) Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
1 уравнение неверно - не может быть такого, чтобы кислота H2SO4
и щёлочь KOH находились в качестве продуктов вместе - они просто провзаимодействуют друг с другом
2 уравнение верно. Понять, почему там образуется соль и кислота, а не щёлочь, просто, если составить полуреакции восстановления перманганат-иона и окисления катиона Mn2+ в НЕЙТРАЛЬНОЙ среда:
Mn²⁺ + 2H₂O - 2e = MnO₂ + 4H⁺ II 3 II - окисление
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ II 2 II - восстановление
_______________________________________________________
Перемножаем полуреакции на множители 2 и 3 соответственно и суммируем:
3Mn²⁺ + 6H₂O + 2MnO4⁻ + 4H₂O = 3MnO₂ + 12H⁺ + 2 MnO₂ + 8OH⁻
12H⁺ и 8OH⁻ суммируем в ===> 8Н₂О (так как 8Н⁺ и 8ОН⁻) и 4Н⁺ (так как 12-8=4)
До равно у нас суммарно воды 10 (6 + 4), после равно 8, значит сокращаем воду и получаем до равно 2Н₂О, а после равно она сокращается
Итого:
3Mn²⁺ + 2MnO⁻ + H₂O = 5MnO₂ + 4H⁺ - вот откуда в продуктах реакции берется кислота. А соль K₂SO₄ - это связывание ионов K⁺ и SO₄²⁻, которые находятся в растворе, но не участвуют в окислительно-восстановительном процессе.