кислотные оксиды SO2, N2O5,
основные оксиды BaO, Na2O
кислоты HNO3, H3PO4,
соли k2CO3, Al2(SO4)3, Zn(NO3)2,
основания Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2
2) 2<span>HNO3 + MgO--->Mg(NO3)2 + H2O обмен ( так как сложное + сложное)</span>
<span> 2HCL + Zn(OH)2---> ZnCl2 +2H2O обмен</span>
<span>3NaOH + AlCl3 --->3NaCl + Al(OH)3 обмен</span>
<span>H2SO4 + Ca ---> CaSO4 + H2 замещение( так как простое + сложное)</span>
1) Hg2O=Hg2+O
2)CuO=Cu+O
3)Al2O2=Al2+O2
Жило было королевство фосфорных кислот, жило и на протяжении всех лет ни на кого не нападало. И жил рядом тиран, которого свет не видовал и звали его гидроксид натрия!
..................................................
<span>Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R–OH<span> – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.</span></span>Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды
Высший Li (Литий)