Ответ:
m Al(техн) = 0,8 кг
ω Al = 0,35
Решение:
m Al = m Al(техн) * 0,35
m Al = 0,8 кг * 0,35 = 0,28 кг = 280 г
Уравнение реакции:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
M Al = 27 г/моль
M Al₂O₃ = 102 г/моль
ν Al = m Al / M Al
ν Al = 280 г / 102 г/моль = 2,75 моль
По уравнению реакции кол-во вещества оксида алюминия в два раза меньше кол-ва вещества алюминия, следовательно:
2,75 моль / 2 = 1,38 моль
m Al₂O₃ = ν Al₂O₃ * M Al₂O₃
m Al₂O₃ = 1,38 моль * 102 г/моль = 140,76 г = 0,14 кг
Ответ: 0,14 кг.
<span>0,15=m(40\% р-ра)*0,4/ (m(40\% р-ра)*+500) </span>
<span>0,15m+75=0,4m </span>
<span>(m(40\% р-ра)*=300(г)</span>
Ответ:
Объяснение:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-)+ Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
Немного неоднозначный текст задачи. Проверьте правильно ли Вы все написали. Если да, то я понимаю так, что массовая доля серной кислоты дана здесь только для того, чтобы понять, что кислота в данной реакции разбавленная (иначе продукты были бы другие). Тогда решение на фото. Если же Вы ошиблись и 9,8 г - это масса раствора серной кислоты, а серной кислоты, то решение немного усложнится. Напишите, если что. Удачи)
Закон сохранения массы веществ