1. 590,901
2.1. 20 моль
2.2. 120,4 *10 в 23 степени
2.3. 240,8* 10 в 23 степени
2.4. 120,4 * 10 в 23 степени
Физические свойстваВ обычных условиях<span>С1- С4 – газы</span><span>С5- С<span>15 </span>– жидкие</span><span>С<span>16 </span>– твёрдые</span>Температуры плавления и кипения алканов, их плотности увеличиваются в гомологическом ряду с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями. Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице.<span> Химические свойства алканов</span>1. Реакции замещения.а) Галогенированиепри действии света - hν или нагревании (стадийно – замещение атомов водорода на галоген носит последовательный цепной характер. Большой вклад в разработку цепных реакций внёс физик, академик, лауреат Нобелевской премии Н. Н. Семёнов )<span>В реакции образуются вещества галогеналканы R-Cl или С<span>n </span>H2<span>n+1</span> – Cl</span> <span>CH4 + Cl<span>2 </span> <span>hν </span>→ CH3Cl + HCl (1 стадия) ; </span>метан хлорметан <span>CH3Cl + Cl2 <span>hν </span>→ CH2Cl2 + HCl (2 стадия);</span> дихлорметан <span>СH2Cl2 + Cl2 <span>hν </span>→ CHCl3 + HCl (3 стадия);</span> трихлорметан <span>CHCl3 + Cl2 <span>hν </span>→ CCl4 + HCl (4 стадия).</span> тетрахлорметанСо фтором реакция идёт со взрывом.С хлором и бромом требуется инициатор.<span>Иодирование происходит обратимо, поэтому требуется окислитель для удаления HI из рекции.</span>
Al4C3 + 12HCl -> 3CH4 + 4AlCl3
2CH4->C2H2 t=1500 (это не этан; а этин или ацетилен)
3C2H2 ->C6H6 t=450
C6H6 + CH3Cl -> C6H5CH3 + HCl
C6H5CH3 + 3HNO3 -> C6H2CH3(NO2)3 + 3H2O (H2SO4 K)
1)Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
2)NiSO4+Cu= не идет
3)Ca+S=CaS
4)H2SO4(разб.)+2Na= Na2SO4+H2
5)Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu
6)Cu+H2O= не идет
7)Cu+H3PO4=не идет
8)Cr2O3+2Al= Al2O3+2Cr
9)4Li+O2=2Li2O
10)Ni+H2O= NiO+H2
11)3Fe+2O2=Fe3O4
12)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
