Ответ:
В водном растворе CuBr2 диссоциирует следующим образом:
CuBr2 ←→ Cu2+ + 2Br –.
Стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной водной среде:
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– (–0,41В).
Это значительно отрицательнее потенциала системы:
Cu2+ + 2e → Cu0 (+0,34В).
Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое осаждение меди:
Cu2+ + 2ē → Cu0.
На аноде будет происходить окисление ионов брома, приводящее к выделению газообразного брома:
Br – – ē → Br0 ;
2Br0 → Br2↑;
поскольку электрохимическое окисление воды:
2H2O – 4e → O2↑ + 4H+
из нейтральных сред может протекать при потенциалах не менее (+1,23 В), что выше стандартного электродного потенциала, характеризующего выделение газообразного брома (+1,07 В).
А - натрий , оксид кальция
Массовая доля =25%. вычисляется по формуле W=m вещ/m раствора
<span><span>Cr 52 х 1=52
+
</span><span>N 14 х 2=28
+
</span><span>O 16 х 6=96
Mr</span></span><span> Cr(NO3)2=176
Если помог нажми кнопку Спасибо))</span>
GeH4 -летучее водородное соединение германия.