Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

АлексейКедр [30]

4 года назад

5

Сколько граммов цинка может прореагировать с 50 см³ раствора соляной кислоты, концентрация которого с= 2 моль/дм³?

1 ответ:

Пунтус Александр ...4 года назад

0 0

50 см³=0,05 дм³
n(HCl)=0,05*2=0,1 моль
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂
0,1/2=x/1 => x=0,05 моль
m(Zn)=0,05*65=3,25 г

Читайте также

Раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, нейтрализовали избытком гидроксида натрия. Количество образовавшейся соли равно ... ?а

Сергей Поддубный

2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

0 0

4 года назад

Как называется углеводород: СН3 – СН –СН - С ≡ С – СН – СН3 │ │ │ СН3 СН3 С2Н5 А. 5,6-диметил-2 – этилгептин – 3 В.2,4 – димет

novyipoisk [14]

Тут ты непонятно написал. Но стараюсь понять. Здесь, наверное будет вариант-А. Потому что она более подходит. Остальные совсем нет. Ответ:А

0 0

4 года назад

Составьте формулу одного гомолога и одного изомера для пентин-1

Denis03

Бутин 1
Изомер-пентин 2

0 0

4 года назад

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка меди на 200 г 98%-го раствора серной кислоты. 1 11,2 л 2 44

Atimmy [14]

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

V(SO₂)/V₀=m(H₂SO₄)/2M(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=mw

V(SO₂)=V₀mw/2M(H₂SO₄)

V(SO₂)=22,4*200*0,98/(2*98)=22,4 л

0 0

3 года назад

Из руды массой 120 кг, содержащей цинковую обманку ZnS, был получен цинк. Рассчитайте массу полученного цинка, если массовая дол

Владимир Антонов

Рассчитываем массу пустой породы=120*30/100=36 г.
Следовательно,масса ZnS в руде=120-36=84 г.
ZnS------------------------->Zn
m=84г m=xг
1 моль 1 моль
M=97,44г/моль М=65,38г/моль
m-97,44г m=65,38г
Составляем пропорцию,где
84/97,44=х/65,38
Следовательно х=84*65,38/97,44=56,36 г. Zn получили из руды

0 0

4 года назад