Ni+HNO3 (р) = Ni(NO3)2+NO+H2O.NiO + HNO3 = Ni(NO3)2+H2OУравнять методом окислительно-восстановительного баланса.

Знания

Химия

1 ответ:

ilgar44424 года назад

0 0

3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Ni0 +2e = Ni+2
N+5 -3e = N+2

NiO + 2HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O

Читайте также

Вычислите массу 20 \% раствора азотной кислоты, который потребуется для полного растворения 42,8г гидроксида железа 3

Кимушка [7]

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
n(Fe(OH)3) = 42.8 /107 = 0.4 моль
n(HNO3) = 1.2 моль
m(HNO3) = 1.2 * 63 = 75.6 г
75.6 - 20 \%
x - 100 \% x = 378 г

0 0

4 года назад

Соединение меьтала с галогеном содержит 64.5% галогена, оксид этого же метала содержит 15.4% кислорода. определить молярную масс

tarzan32

М(оксида)=16/0,154=104г/моль
М(кислорода в оксиде)=104*0.154=16г/моль т.е 1моль
М(металла в оксиде)=104-16=88 1моль стронция
М(Sr+2Га)=(88+2*Мэкв)
По условию задачи:
2*Мэкв/(88+2*Мэкв)=0,645.
Мэкв(галогена)=80 это бром

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Срочно,помогите,пожалуйста Какая масса кислорода потребуется на реакцию с 56 г кремния,содержащего 10\% примесей?Si + O2 = SiO2

Владимир7868

w (Si)=100\%-10\%=90\% (0,9)

0 0

4 года назад

Сколько граммов гидроксида калия получится в результате взаимодействии 47 г оксида калия с водой

Маргарита1954 [37]

К2О+Н2О=2КОН; М(К2О)=94г/моль; М(2КОН)=56*2=112г/моль; 94г К2О -----112г КОН; 47г К2О -----хг КОН; х=47*112/94=56г КОН

0 0