4 года назад

Расставить коэффициенты методом электронного баланса NH3 + SO2 = N2 + S + 2H2O

Знания

Химия

1 ответ:

Кибальчиш4 года назад

0 0

4NH3 + 3SO2 = 2N2 + 3S + 6H2O
N⁻³ - 6e⁻ -> N₂⁰ | 2 |
S⁺⁴ + 4e -> S⁰ | 3 |

Читайте также

Вычислите и укажите массу техничного кальций карбида с массовой долей 10% которую необходимо использовать чтобы добыть 31,2 г бе

Zilishisers

Дано:
w(CaC2) = 10% = 0,1
m(C6H6) = 31,2 г
----------------------------------------
Найти: m(CaCO3)
----------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
$1) CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$
$2) 3C_{2}H_{2} --^{600^{c},C_{act}}--\ \textgreater \ C_{6}H_{6}$
n = $\frac{m}{M}$
n(C6H6) = $\frac{31,2}{78}$ = 0,4 моль
n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)
n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль
n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)
n(CaC2) = 1,2 моль
m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г
m технического (CaC2) = $\frac{m chistogo(CaC2)}{w}$ = $\frac{76,8}{0,1}$ = 768 г
(m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция)
Ответ: 768 г

0 0

4 года назад

Для приготовления 250 грамм 40\%-раствора сульфата натрия определить массу соли и воды!

Антохо [7]

Определим массусоли в растворе
m=m(соли)*W=250*40\%=250*0.4=100 г
Определим массу воды
m(H2O)=250-100=150г

0 0

4 года назад

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях хим.реакции: AgNO3->Ag+NO2+O2 Mg(NO3)2->MgO+NO2+O2

ElleVeres [160]

2 Mg(NO3)2 = 2 MgO + 4 NO2 + O2
2 AgNO3 = Ag2 + 2 NO2 + O2

0 0

3 года назад

Составьте уравнения возможных реакций: a) SO3 + H2O … ; б) NaOH + K2O … ;в) СО2 + Na2O … ;г) СаО + Н2О … ;д) SO2 + HCl … ; е) C

wesz85 [530]

SO3 + H2O=H2SO4

в) СО2 + Na2O = Na2CO3

 СаО + 2 Н2О = Ca(OH)2 + H2O

е) CuO + H2SO4 ( концентр) = CuSO4 + H2S + H2O

0 0

4 года назад

Сколько надо взять раствора хлоридной кислоты (с массовой долей вещества 7,3\%) и цинка, что-бы получить водород, необходимый дл

ivanloban

1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г
Н₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3\%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты ---- 100г раствора
2,19г кислоты ---- Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
Ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.

0 0

4 года назад