CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaOH + HCl = NaCL + H2O\
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCL
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCL
SiH4 - 4; PH3 - 3; H2S - 2; HCl - 1
На внешнем электронном слое Si - 4 электрона, 2 электрона образуюи пару - s, 2 других хотят присоеденить электроны тоесть при обычных условиях болжно было бы быть SiH2, но в нашей формуле Si H4, это значит что 1 электрон из s орбитали разрывает связь с другим и переходит на p орбиталь, ему нужно получить еще один электрон, потому что он теперь не связан. А второй электрон от которого оторвали, тоже хочет получить электрон, итого электронов НЕСПАРЕННЫХ, тоесть не имеющих связей - 4. К счастию у нас водорода тоже 4 и электроны водорода присоединяются к электронам кремния, поэтому связей 4. Другие варианты схоже.
Находим w(Fecl3)= 30г*0.1=3г чистого вещеста.
w(NaOH)=30г*0.12=3.6г.
<span>3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
</span>n(FeCl3) = m/M = 3г/<span>162 г/моль=0.02 моль.
n(NaOH) = m/M =3.6г/40г/моль = 0.09 моль.
Натрий гидроксид в избытке, после реакции останется 0.01 моль( 0.09 -(0.02*3)
по коефициентам, n(Fe(OH)3=</span>n(FeCl3) = 0.02 моль.
<span>m(Fe(OH)3)=n*M=0.02моль*89г/моль=1.78г
Ответ: Масса осадка 1.78г.
</span>
3) 1) CO+Cu2O = 2Cu+CO2
2) CO+CdO = Cd+CO2
3) Здесь по идее будет Mn2O3+CO=CO2+Mn, однако не уравнивается. Может быть образуется ещё Mn(CO3)2, так как скорее всего Mn будет диспропорционировать.
4) 3V2O5+10Al=5Al2O3+6V
V(+5) +5e= V(0)
Al(0)-3e=Al(+3)
3MnO2+4Al=2Al2O3+3Mn
Mn(+4)+2e=Mn(0)
Al(0)-3e=Al(+3)
<span>BaCl</span><span>2</span><span> + 2AgNO</span><span>3</span><span> => Ba(NO</span><span>3</span><span>)</span><span>2</span><span> +2AgNO</span><span>3</span>