1) Получение из галогенбензолов. При нагревании хлорбензола и гидроксида натрия под давлением получают фенолят натрия, при дальнейшей обработке которого кислотой образуется фенол: С6Н5―Сl + 2NaOH → C6H5―ONa + NaCl + Н2О.
2) Для выделения фенола из каменноугольной и других видов смол последнее обрабатывают растворами едкого натрия и из полученного водного раствора фенолята прибавлением минеральной кислоты, выделяют фенолы.Для экономии каустической соды и серной кислоты,также применяется метод выделения фенола из смеси его нейтральными маслами с помощью двойного соединения его с бензидином. При температуре выше 160 град. Цельсия двойное соединение фенола с бензидином разлагается и фенол может быть легко выделен в чистом виде.
М (FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 162,5 г/моль
Аr (Cl) = 35,5*3 = 106,5 г/моль
100 % — 162,5 г/моль
х % — 106,5 г/моль
х = (100*106,5)/162,5 = 65,54%
Ответ: w (Cl) = 65,54%
2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2
2Al2O3= 4Al + 3O2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
<span>MgO+H2SO4=MgSO4+H2O </span>
<span>2. Определим количество моль оксида магния=20/(24+16)=0,5 моль </span>
<span>3. Определим количество моль серной кислоты=49/(2*1+32+4*16)=0,5 моль </span>
<span>4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида магния соответствует 1 моль серной кислоты, т.е. соотношение моль MgO/H2SO4=1/1. Мы имеем 0,5/0,5=1/1, следовательно для расчета можно использовать данные по любому из этих компонентов. </span>
<span>5. По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль сульфата магния, значит из 0,5 моль оксида магния получится = 0,5*1/1=0,5 моль сульфата магния </span>
<span>6. Масса MgSO4=0,5*(24+32+4*16)=60 г</span>
Реакция горения: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Реальный объём ацетилена (без примесей) :
V(C2H2) = V(смеси) *фи = 10 л*0,9 = 9 л
По закону Авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. Значит, объём кислорода составит 5/2 от объёма ацетилена,
<span>т. е. 9 л*5/2 = 22,5 л</span>