2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2| + 2NaCl
Дано:
m (NaOH) = 8г
m(Cu(OH)2) теор = 50%
m (Cu(OH)2) - ?
Решение:
n (NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль
n (Cu(OH)2) = 0,2моль/2 = 0,1моль
m (Cu(OH)2) = nM = 0,1 моль × 98г/моль = 9,8г
m (Cu(OH)2) теор = 9,8г/2 (50%) = 4,9г
Ответ: 4,9г
Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);
где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;
n - число атомов элемента Э в веществе;
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э;
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
а)ω(O)=1*Ar(O)/Mr(H2O)=1*16/1*2+16=0,88(88%);
б)ω(O2)=2*Ar(O)/Mr(H2O2)=2*16/1*2+16*2=0,94(94%);
Массовая доля больше в H2O2
А) с водой
1)Na2O+H2O=2NaOH
2) 2P2O5+6H2O=4H3PO4
3) CuO+H2O=Cu(OH)2
4) H2O+SO3=H2SO4
5) BaO+H2O=Ba(OH)2
б) С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ
1) Na2O+HCl=NaCl+H2O
2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2) BaO+2HCl=BaCl2+H2O
в) с раствором.. .
1) P2O5+6KOH=2K3PO4+3H2O
<span>2) SO3+2KOH=K2SO4+H2O</span>
<span>при действии щелочи на раствор соли железа образовалсябелый осадок, который постепенно стал бурым.Какой осадок образовался?Напишите уравнения реакций</span>
<span>FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (выпадает в осадок) +3NaCl
</span>
Ответ:
дано
m(K2O) = 10 g
---------------------
V(O2)-?
4K+O2-->2K2O
M(K2O) = 94 g/mol
n(K2O) = m/M = 10 / 94 = 0.11 mol
n(O2) = 2n(K2O)
n(O2) = 0.11 / 2 = 0.055 mol
V(O2) = n*Vm = 0.055 * 22.4 = 1.232 L
ответ 1.232 л
Объяснение: