4 года назад

Порошок железа сожгли в атмосфере хлора объёмом 6.72(н.у.)Какая масса ферум (III) хлорида образовалась в результате реакции?

1 ответ:

Val874 года назад

0 0

Уравнение реакции - 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
6.72 литра хлора = 6.72 22.4 = 0.3 моль хлора
отношение моль хлора и хлорида железа в данной реакции 3:2 следовательно кол-во моль хлорида железа = 0.3 * 2\3 = 0.2 моль
теперь найдем массу по формуле Mr * кол-во моль = 0.2 *162.5 = 32.5 грамм
Ответ : 32.5 грамм

Читайте также

Какой химичный елемент имеет молекулярную масу 186?

Оксана7777

Рений (Re) имеет массу в 186.207

0 0

3 года назад

При нагревании порошкообразной меди с серой может образоваться медь(I)-сульфид и медь(II)-сульфид в зависимости от мольного соот

Евген Кацюба

Дано:
m(Cu)=15 г
m(S)=4.00 г
Найти:
ω(СuS)=?
Примем массу меди, из которой получим сульфид меди (2) за х г, а массу серы, которая при этом прореагирует за у г, тогда оставшиеся массы меди (15-х) г и серы (4-у)г образуют сульфид меди(1)
х г у г
Cu + S = CuS
64 г 32 г

(15-х) г (4-у) г
2Cu + S = Cu2S
128 г 32 г
Составляем систему двух уравнений:
32х=64у
128(4-у)=32(15-х)
Решив систему, найдем, что х= 1, то есть масса меди, которая пойдет на образование сульфида меди(2), а у= 0,5. Составим УХР и найдем массу сульфида меди(2):
1 г х г
Сu + S = CuS
64 г 96г
х=1,5 г

14 г у г
2Сu + S = Cu2S
128 г 160 г
у=17,5 г
m(смеси) = 1,5 г + 17,5 г = 19 г
ω(СuS) = 1,5 г/19 г *100% = 7,89%
Ответ: 7,89% CuS

0 0

4 года назад

Определите степень окисления химических элементов: K2CrO4, Fe2(SO4)3, Ag2 СO3, Ca(NO3)2.

Бауыржан Нурмуканов

1)K^2+ cr^+6 o^2- 2) fe^3+ so4^2- 3) ag^1+ co3^2- 4)Ca^2+ NO3^1-

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите Решить уравнение: Ca(No3)2+K3PO4-> MnCl2+Na2S-> K2CO3+HCL-> FeCl3+KOH-> K2S+HNO3->

репа [50]

2K3PO4+3Ca (NO3)2=6KNO3+Ca3 (PO4)2
MnCl2+Na2S=MnS+2NaCl
K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3
FeCl3+3KOH=3KCl+Fe (OH)3
3K2S+8HNO3=6KNO3+3S+2NO+4H2O

0 0

3 года назад

При термическом разложении нитрата щелочного металла до нитрита масса навески соли уменьшилась на 15,84%. Установите, какой мета

Rainhard

2МеNO3 = 2MeNO2 + O2
M(MeNO3) = (x+62) r/моль
M(MeNO2) = (х+46) г/моль
х+62-(х+62)*0,1584=х+46
0,1584х=6,1792
х=39
Следовательно, это щелочной металл Калий
Ответ: Калий

0 0

4 года назад