Назовите вещества, формулы которых Zn(OH)2, H2SO3, NaCl, Al, Ba(OH)2, SO3, N2, HBr, CaO и укажите класс, к которому они относятс
ЕвгенийШ [50]
Гидроксид цинка,амфотерное основание,основание.
сернистая кислота, основание
хлорид натрия, соль средняя
алюминий, простое вещество, металл
гидроксид бария, основание
оксид серы(vl), оксиды
газ, неметалл.
бромоводородная кислота. кислоты, основание
оксид кальция, оксиды
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.Полное ионное уравнение реакции:3 Ca+ 6OH + 6H + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O<span>В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.
</span>
Mr(Ca3P2)=40*3+31*2=120+62=182
Mr(HNO3)=1+14+48=63
1. Запишем уравнение реакции: KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
2. Находим массу раствора гидроксида калия: m = ρ * V; m раствора(KOH) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г
3. Находим массу чистого вещества KOH: m(KOH) = 330г * 0,2 = 66г
4. Считаем количество вещества KOH: n = m / M, n(KOH) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль
5. Считаем количество вещества HNO3: n(HNO3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль
6. Сравним кол-во вещ-ва KOH и HNO3: n(KOH)>n(HNO3) следовательно KOH взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (HNO3)
7. Из уравнения следует, что n(HNO3) = n(KNO3) = 0,6моль
6. Находим массу образовавшийся соли: m = n * M, m(KNO3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г