Na2O+H2 тип реакций замещения
Найдем массу раствора
m(р_ра) = 400*1,24 = 496 г.
Найдем массу растворенного вещества в данном растворе
m(р.в.) = 0,36*496 = 178,56 г.
а) при добавлении 60 г вещества
m₁(р.в.) = 178,56 + 60 = 238,56 г
m₁(р_ра) = 496 + 60 = 556 г
массовая доля раствора равна
w₁ = 238,56/556 = 0,429 = 42,9%
б) при добавлении 200 мл воды изменяется только масса раствора
m(Н2О) = 200*1 = 200 г
m₂(р_ра) = 496 + 200 = 696 г
w₂ = 178,56/696 = 0,257 = 25,7%
в) при осаждении 90 г вещества изменяется масса растворенного вещества и масса раствора
m₃(р.в.) = 178,56 - 90 = 88,56 г
m₃(р_ра) = 496 - 90 = 406 г
w₃ = 88,56/406 = 0,218 = 21,8%
г) при упаривании воды изменяется только масса раствора
m(Н2О) = 100*1 = 100г
m₄(р_ра) = 496 - 100 = 396 г
w₄ = 178,56/396 = 0,45 = 45%
<span>4)CH4
При гидролизе карбида алюминия выделяется метан
</span>
Дано:
m(NaOH)=80г.
----------------------------------
m(СH3(CH2)3СООН)-?
Решение:
1. Молярная масса едкого натрия:
m(NaOH)=40г./моль
2. Количество вещества едкого натрия:
n(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль
3.СH₃(CH₂)₃СООН+NaOH → СH₂(CH₂)₃СООNa+H₂
по уравнению реакции:
n(СH₃(CH₂)₃СООН)=1моль n(NaOH)=1моль
по условию задачи:
n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)=2 моль n₁(NaOH )=2моль
4. Молярная масса валериановой кислоты:
M(СH₃(CH₂)₃СООН)=102г./моль
5. Масса валериановой кислоты количеством вещества 2моль:
m(СH₃(CH₂)₃СООН)=
n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)×M(СH₃(CH₂)₃СООН)
m(СH₃(CH₂)₃СООН)=2моль×102г./моль=204г.
6. Ответ: для нейтрализации 80г. едкого натра потребуется 204г валериановой кислоты.
