Вроде бы так:
CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3
n(CaCl2)=15*5/1000=0.075 (моль)
из уровнения следует n(CaCl2)=n(K2CO3)=0.075 (моль)
V(K2CO3)=0.075*1000/3=25 (мл)
Ответ: v=25 мл
Реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
масса р-ра кислоты: m(р-ра) =p*V=1,02 г/мл*20 мл = 20,4 г
Масса кислоты в р-ре: m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 0,03*20,4 г = 0,612 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)=m/M=0,612 г/98 г/моль = 0,00625 моль.
По уравнению реакции аммиака потребуется вдвое больше (показывают коэффициенты) , т. е. 0,0125 моль
Объём аммиака: V(NH3)=n*Vм= 0,0125 моль*22,4 л/моль = 0,28 л
Химические реакции протекают с поглощением или выделением . Если энерги не хватает то тепло поглащается (эндотермическая реакция), а если энергия лишняя то выделяется тепло (экзотермическая реакция).
N2+3H2=2NH3 -92кДж (эндо термическая реакция) она используется в холодильниках ,чтобы охлодить холодильник .
6Na+N2=2Na3N
mNa(чис)=12*(100-20)/100=9,6г
nNa=9,6/23=0,413 моль
nN2=1/6nNa--по уравнению=0,413/6=0,069моль ~0,07моль
VN2=0,07*22,4=1,57л вступило в реакцию