CH3COOH+NAOH--CH3COONA+H2O
Наиболее неметаллическими свойствами обладает хром
2HCl+Mg=MgCl2+H2
mр.в.[HCl)=500*0,2=100г
n(HCl)=100/36,5=2,74моль
2——-1
2,74-х х=1,37моль
V(H2)=1,37*22,4=30,688л
4Al+3O2=2Al2O3
n(Al)=700/27=25,93моль
4———3
25,93-х. х=19,45моль
V(O2)=19,45*22,4=435,68л
4----------2
25,93--x x=12,97моль
m(Al2O3)=12,97*102=1322,94г
СаСО3=СаО+СО2
m(CaCO3)=750*0,8=600г
n(CaCO3)=600/100=6моль
1------1
6-----х х=6моль
m(CaO)=6*56=336г
1------1
6-----х х=6моль- n[CO2)
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
n(Li) = m/M= 2.8/7=0,4 моль
n(LiOH)=0.4 моль
m(LiOH) = n x M = 0,4 x 24 = 9.6 g
w(LiOH) = m(вещества)/ m(раствора) x 100% = 9.6/259.6 = 3.6 %
1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония
Оставшаяся пробирка - серная кислота