5:160(это отношение этих чисел)× 100%=3,125%
1-ая фотография
11.
А)4P+5O2=2P2O5
Б)P2O5+3H2O=2H3PO4
В)2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
Г)2P+3Cl2=2PCl3
12.
P<span>→</span>Ca3P2<span>→</span>PH3<span>→</span>P2O5<span>→</span>H3PO4<span>→</span>Na3PO4
1)2P+3Ca=Ca3P2
2)Ca3P2+6HCl=2PH3+3CaCl2
3) 2PH3+4O2=P2O5+3H2O
4) P2O5+3H2O=2H3PO4
5) 2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2
+ - 0 0
13.2HCl=>H2+Cl2
+ 0
2H-1e*2=>H2 2(восстановитель)
- 0
2Cl+1e*2=>Cl2 2(окислитель)
14.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Fe+3Cl+3Na+3OH=Fe(OH)3+3Na+3Cl
Fe+3OH=Fe(OH)3
20 л x=40л
15. CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4 л/моль 44,8 л/моль
Ответ:40 л.
3-я фотография
11.
А)Fe+2HCl=FeCl2+H2
Б)2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O
В)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Г)2Fe+3Cl2=2FeCl3
12.
<span>С→СО2→ Н2СО3→ СаСО3 </span>
<span>C+O2 → CO2 </span>
<span>CO2+ H2O→H2CO3 </span>
<span>H2CO3+2NaOH→Na2СО3+H2O </span>
13.
0 0 +5 -2
4P+5O2=2P2O5
0 +5
P-5e=>P 4(восстановитель)
0 -2
O2+2e*2=>2O 5(окислитель)
14.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al+3Cl+ 3Na+3OH=Al(OH)3+3Na+3Cl
Al+ 3OH=Al(OH)3
16г x=11,2л
15. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
64г/моль 44,8 л/моль
Ответ: 11,2 л.
М=1,52*29=44 это CO2 (A)
K2CO3 = 39+12+16*3=99 (Б)
KCl = 39+35,5 = 74,5 (В)
44+99+74,5=217,5
Элемент в четырехвалентном состоянии , значит, формула оксида ЭО2.
По условию задачи M(O2) - это 50 %, составим пропорцию, чтобы найти молярную массу оксида
16*2 - 50%
х - 100 %
х = 64 г/моль
Теперь найдем молярную массу неизвестного элемента ЭО2
х + 16 *2 = 64
х =32 - смотрим по таблице Мендеелева - это сера S.
Фторид серы SF6
массовая доля фтора:
Mr(SF6) = 32+ 6*19 = 146
w(F) = 6*19/146 *100 = 78 %
3,5 моль Х л
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n=2 моль n=4 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л
3,5 моль С2Н6 - Х л СО2
2 моль С2Н6 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 3,5 * 89,6 / 2 =156,8 л