Никакого хим. уравнения здесь нет, т.к. отсутствует хим. реакция. Это простое смешивание растворов.
1) Опр. массу 1 раствора:
m1 = p1*V1 где р1 - это плотность первого раствора, г/мл, V1- объем первого раствора , мл
m1 = 1,5*40 = 60 г
Содержание кислоты в нем определяем из пропорции:
100 г раствора ---------- 96 г кислоты (это значит 96% раствор)
60 г раствора ----------- Х г кислоты
Х = 60*48/100 = 57,6 г кислоты
2) Опр. массу 2 раствора:
m2 = р2*V2 = 1,3*30 = 39 г
Опр. массу кислоты во 2 растворе из пропорции:
100 г раствора ---------- 48 г кислоты (это значит 48% раствор)
39 г раствора ------------Х г кислоты
Х = 39*48/100 = 18,72 г кислоты.
3) После смешения масса раствора стала: 60 + 39 = 99 г
А масса кислоты в образовавшемся растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г
4) Определить масс. долю кислоты в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
99 г раствора содержит 76,32 г кислоты
а 100 г раствора ------------------- Х г
Х = 100*76,32/99 = 77,09 г
Значит масс. доля кислоты - 77,09%
C3H7OH+C5H11COOH=C5H11COOC3H7+H2O
б)C8H17OH+C6H13COOH= C6H13COOC8H17+H2O
в) CH3OH+C4H9COOH=C4H9COOCH3+H2O
Распределите вещества по классам, назовите вещества: HCl, Na2O, KOH, H2SO4, HCL, CO2, AL2(SO4)3, HgO, SO2, Na3PO4. Определите ст
наталья37
HCl(+,-) кислоты, хлороводородная (соляная) кислота,
Na2O (+, -2) оксиды, оксидд натрия
KOH(+, -2, +) гидроксиды (основания) гидроксид калия (едкое кали)
H2SO4 (+, +6, -2) кислоты, серная кислота
HCLкислоты (+, -) , хлороводородная (соляная) кислота,
CO2 (+4, -2) оксиды, оксид углерода (IV)
AL2(SO4)3 (+3, +6, -2) соли, сульфат алюминия
HgO (+2, -2)оксиды, оксид ртути (II)
SO2 (+4, -2)оксиды, оксид серы(IV)
Na3PO4 (+, +5, -2) соли, ортофосфат натрия
Б) графит
Г) полиэтилен
<span>Ж) железо</span>
Составляете 2 уравнения:
х + у = 300
0,2х + 0,05у = 36
(36 = 12*0,3 = кол-во кислоты в 300 г р-ра)
Решаете, получаете
<span>х = 140 мл, у = 160 мл.</span>
