Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
m(HCl)=71*0.05=3.55 г
n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят.
n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль
n(Al2O3)=0.1 моль
<u>0.1=x</u>
<u>1 =2</u>
x=0.2
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г
H2+H2O≠
C+H2O=CO+H2
CO2+H2O=H2CO3
Na2O+H2O=2NaOH
CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ (осадок) + CuCl₂
Масса 1 раствора = 50 г
массовая доля 1 раствора = 15\%
масса 2 раствора = 40г
------------------------------
массовая доля 2 раствора -?
находим массу 1 вещества
m1(вва) = m1(ppa) * W1 / 100\% = 50*15\% / 100\% = 7.5 g
находим массовую долю во 2 растворе , зная массу вещества1
W2 = m1(вва) * 100\% / m2(ppa)*100\% = 7.5 / 40 * 100\% = 18.75\%
ответ 18.75\%
в условии не дописано , что из первого раствора выпарили 10 г раствора.