Cu(oh)2, cr(oh)2,то есть те, у которых больше одной гидроксогруппы))
Дано:
Сн = 4 н
<span>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</span>
<span>ρр-ра(NaOH) = 1,05 мл</span>
<span>wр-ра(NaOH) = 10%</span>
<span>Найти: V2(HCl)</span>
Решение:
<span>m(р-ра)
= V ∙ ρ
= 200 мл ∙ 1,05
г\мл = 210 г</span>
<span>m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% = 210 г
∙ 10%
\ 100% = 21 г</span>
<span><span> x</span> г 21 г </span>
<span>HCl + NaOH = NaCl
+ H2O</span>
<span>36,5 г 40 г
</span>
х = 36,5 г ∙ 21 г\ 40 г = 19,2 г
<span>М экв(HCl)
= 36,5 \1= 36,5 г\моль∙экв</span>
<span>n
экв(HCl) = 19,2 \36,5= 0,525
моль∙экв</span>
<span>V
= n экв\
Cн = 0,525 моль∙экв \4 моль∙экв\л = 0,13 л
</span><span>Ответ: 0,13 л = 130 мл</span>
СH3 - С(Br) = СH - СH(Br) - С(C2H5)(C2H5) - СH = СH - СH3
1 задача)
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?
n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль
0.025 моль х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
1 моль 1 моль
n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль
m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г
2 задача)
Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
0.1 моль х моль
2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
2 моль 2 моль
n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль
3 задача)
Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?
10 моль х моль
Н2СO3 = H2O +CO2
1 моль 1 моль
n( H2O )=10*1/1=10 моль
m ( H2O )=10*18=180 г
V=180/1=180 см^3
1) m(H3PO4)= 0.5 моль*98 г /моль = 49 г
2) n(SO3)= 160г / 80 г/моль= 2 моль