Нитрат бария - Ba(NO3)2,
Хлорид алюминия - AlCl3,
Карбонат натрия - Na2CO3,
Фосфат Калия - K3PO4.
1) Ca₃P₂+H₂O=Ca(OH₂)+PH₃ 18.2 г -------------------------х г 182 г/моль------------------34 г/моль х=18,2*34/182=3,4 г - масса фосфина.2) 4PH₃+5O₂=2P₂O₅+6H₂ 3,4 г------------х г 34 г/моль----142 г/моль х=3,4-142/34=14,2 г - масса образовавшегося оксида фосфора(V).<span>Ответ: m(P₂O₅)=14,2 г.</span>
Эйнштейний был например создан при помощи бомбардировки его ядрами атомов гелия, разогнанных до огромных скоростей, чтобы преодолеть взаимное отталкивания ядер. При этом ядра двух элементов сливались, притягивали электроны и становились атомами нового элемента.
3H2+N2 = 2NH3 - 2 моль, тогда объем 2*22,4 = 44,8 л
O2 + S = SO2 масса равна 4(32+32)=4*64= 256 г
<span>. Б. Мe(ОН)n.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
</span><span><span>2Fe+3CI₂=2FeCI₃
</span> </span><span><span>FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
</span>Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком
воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте
массовую долю кальция в смеси.
</span>
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
----------------------------
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%