Уравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Молярная масса хлорида аммония = 53, 5 гр/моль
Молярная масса гидроксида кальция = 108 гр/моль
53,5х2 =107.
Значит хлорид аммония в недостатке и считать нужно по нему.
Два моля хлорида аммония дали бы 2 моля аммиака, то есть (22, 4х2) = 44, 8 литров аммиака.
Тогда 20 грамм хлорида аммония дадут (44,8х20)/107 = 8,4 литра аммиака со стопроцентным выходом. При выходе 90% получим (8,4х90)/100 = 7.56 литра
Π = 2,47 кПа = 24700 Па
Т = 25 + 273 = 298ºК
V = 1,0 л
R = 8,31 Дж/(моль*К)
Осмотическое давление для раствора неэлектролита.
π = См*R*T
Молярная концентрация неэлектролита
См = π/(R*T) = 24700/(8,31*298) ≈ 10,0 моль/м3 = 0,01 моль/л
Количество вещества неэлектролита
<span>n = Cм*V = 0,01*1,0 = 0,01 моль</span>
<span>HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
1) n(HCl)=7,3 г/36.5 г/моль=0,2 моль.
2)0,2/1=x/1 x(CO2)=0,2 моль.
3)V(CO2)=0,2 моль * 22,4 л/моль=4,48 литра.</span>
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O;
<u>Ca²⁺</u> + 2OH⁻ + 2H⁺ + <u>2Cl⁻</u> = <u>Ca²⁺</u> + <u>2Cl⁻</u> + 2H₂O;
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O.
- ковалентная неполярная химическая связь