1) Находим массу 1 моля натрия гидроксида:
М(NaOH)= 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Значит масса 0,5 моль NaOH составляет:
0,5*40 = 20 г
2) Находим массу 1 моля сульфата меди:
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль
3) Тогда количество сульфата меди будет равно:
20/160 = 0,125 моль
Ответ: 0,125 моль
M(H2CO3) = 15 (г)
M(H2CO3)=2*1+12+3*16=62 (г/моль)
n=m/M = 15/62=0.24 (моль)
N=n*Na, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=0.24*6.02*10^23=1.445*10^23 (молекул)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
V=22.4*0.24=5.38 (л)
FeO+NaCl=не протекает
FeO+C=Fe+CO
Железо активнее меди => коррозии будет подвергаться железо.
Fe будет выступать анодом, Cu – катодом. <span>На аноде будет происходить окисление Fe, а на катоде - восстановление окислителя среды (H).
</span>Схема гальванич эл-та:
На (К-):
На (А+):
G= - nFE
n=2
F=96485Кл/моль
E=0,83В
Дж/моль
кДж/моль.
Ответ:
Объяснение:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
0,5 моль Х г
2) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
n= 2 моль n=1 моль
М=160 г/моль
m=160 г
0,5 моль Fe(OH)3 - Х г Fe2O3
2 моль Fe(OH)3 - 160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 0,5 * 160 / 2 = 40 г