Алюминий массой 54г прореагировал с серной кислотой. Сколько грамм водорода выделилось при этом?

Знания

Химия

1 ответ:

julia-julia20144 года назад

0 0

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
n(Al)=m/M=5.4/27=0.2 моль
следовательно, n(H2)=0.3 моль
V(H2)=0.3*22.4=6.72 л
n(AlCl3)=0.2 моль
<span>m(AlCl3)=n*M=0.2*133,5=26,7г</span>

Читайте также

Вычислите массовую долю хлорида магния в 1,5М растворе плотностью 1,12 г/мл

maksik-maks

М(MgCl2)=95 г/моль
с(MgCl2)=1,5 Моль/л
р(р-ра)=1,12 г/мл
w(MgCl2)-?
Решение:
1,12 г/мл=1120 г/л
Предположим, что у нас раствор объемом 1 литр, тогда
m(р-ра)=р(р-ра)*V(р-ра)=1120 г
n(MgCl2)=с(MgCl2)*V(р-ра)=1,5 моль
m(MgCl2)=n(MgCl2)*М(MgCl2)=1,5(моль)*95 (г/моль)=142,5 г
w(MgCl2)=m(MgCl2)/m(р-ра)=142,5/1120=0,127 (12,7%)
Ответ: w(MgCl2)=12,7%

0 0

4 года назад

Сколько атомов в 1 г оксида серы(6)

hellihi

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(SO3)=1 г

M(SO3)=80 г/моль

Na=6,02 * 10(-23 степени) атомов/моль

Найти

n(SO3) = m/ M = 1/80= 0,0125 моль