Так создатели учебника условно обозначили металл. Но не любой двухвалентный металл. А который вступает в реакцию 2. Осталось посмотреть название параграфа, к которому дается это задание
А)Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑<span> + 2H2O
</span>Zn(0) -2e = Zn(+2) |1 восстановитель, окисляется
N(+5) +1e = N(+4) |2 окислитель, восстанавливается
б)3Ag + 4HNO3 (конц.) = 3AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag(0) - 1e- --> Ag+ I 3 восстановитель, окисления
<span>N(+5) +3e- --> N(+2) I 1 окислитель, восстановливания
в)</span>4Zn + 9HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH3↑
Zn0 - 2e = Zn+2 2 1 восстановление, окисление
N+5 + 8e = N-3 8 4 окисление, восстановление
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu0 -2e=Cu2+| 2e| 3 -восстановитель , окисление
<span>N+5 +3e=N+2 | 3e| 2 -окислитель, восстановление </span>
+6 -2
SO3.............................
CH2=CH-CH2-CH3+HCl-->(в присутствии катализатора)CH3-CHCl-CH2-CH3
C4H8+6O2=4CO2+4H2O
2HNO3(разб.) + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O