Держи первый вариант:
1. Дано:v(3H2)=3 моль; найти: V(3H2). Формула объёма выглядит так: V=Vm*v. Поскольку водород - газ, Vm=22,4 л/моль. Подставим значения в формулу и решим: V(3H2)=22,4*3=67,2 л.
2. Дано: V(CO2)=2,8 л; найти: N(CO2). N находится по такой формуле: N=N Авогадро *v. Неизвестное нам v выразим из объёма таким образом: v=V/Vm=2,8 л/22,4 л/моль=0,125 моль. Теперь рассчитаем само N: N(CO2)=6,02*10^23*0,125=0,7525*10^23.
3. Дано: V(NO2)=5600 л; найти: m(NO2). Масса находится так: m=M*v. Снова выразим из объёма v=5600л/22,4л/моль=250 моль. Молярная масса (М)=46, значит, m(NO2)=250 моль * 46г/моль=11500 г.
4. Дано: N(CuO)=N(NH3), V(NH3)=11,2 л; найти m(CuO). Так как нам ничего не известно о CuO, будем работать с NH3. Найдем N(NH3). Для этого нам нужно v(NH3). Выразим его через объём и получим v=11,2 л/22,4л/моль=0,5 моль. Тогда N(NH3)=0,5*6,02*10^23=3,01*10^23. Теперь мы знаем N(CuO). Значит, m(CuO)=M*v=0,5 моль * 80 г/моль=40 г.
5. Что касается этой задачи, то тут нужно найти объём помещения, который будет объёмом газа и дальше работать с ним. А второй вариант попробуй сама)
14,7 г Х л
CO2 + C = 2CO
12 г 44,8 л
Найдем массу и объём вещества по уравнению:
m = M x n
m(C) = 12 г/моль х 1 моль = 12 г
V = Vm x n
V(CO) = 22,4 л/моль х 2 моль = 44,8 л
Найдем массу углерода в смеси кокса:
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(C) = 98% х 15 г / 100% = 14,7 г
Ну и теперь найдем объём угарного газа - CO:
14,7 г / 12 г = Х л / 44,8 л
V(CO) = 14,7 г х 44,8 л / 12 г = 54,88 л
Задачка уровня 2+2...
Сжигаем пропан:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
Моли газов при н.у. в химии прямо пропорциональны объемам, следовательно на 1 объем пропана 1 объем кислорода.
200 литров пропана = 1000 литров кислорода.
В воздухе около 21%, соответственно воздуха нужно:
1000/0.21=<span>4761.91 литров.</span>
Белый фосфор более активен, чем азот, так как:
<span>4) энергия связи в молекуле фосфора меньше, чем в молекуле азота</span>
Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCl2.
1.2Ca+O2=2CaO
2.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O