0 0 + -2
1) 2H2 + O2= 2H2O
0 +
2 /H2 -2e = 2H/ - восстановитель
0 -2
1 /О2+4e = 2О | окислитель
0 0 +2 -
2) Ca+ Cl2 = CaCl2
0 +2
1 /Сa -2e = Ca/ - восстановитель
0 -
1 /Cl2 + 2e= 2Cl/ - окислитель
<span><em>Mg--->H2--->H2O--->H2--->Ag</em>
<em>1)Mg+H2O=MgO+H2</em>
<em>2)2H2+O2=2H2O</em>
<em>3)2</em></span><em>H2O+Ca=Ca(OН)2+H2</em>
<em>4) H2+2AgСl=2HCl+2Ag</em>
2CH3OH +2Na =2CH3ONa + H2
n(CH3OH) = 80/ (12+4+16) = 2.5 моль
n(Na) = 7.5/23 = 0.3 моль
n(H2) = n(Na) / 2 =0.15 моль
V(H2) = 0.15*22.4 = 3.36 л
68 г 147 г 45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
170 г 98 г 126 г
<span>Найдём массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(</span>NaNO3<span>) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(</span>H2SO4<span>) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
</span>m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
<span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
<span>m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
</span></span></span>ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%<span>
</span>
