56г - 100\%
12г - Х\%
Х= 12*100 /56=21.4\% (медь)
56г-12г меди=44г углерода
56г - 100\%
44г - Х\%
Х= 44*100 /56=78.6\% (углерод)
Проверка 78.6\%+21.4\%=100\%
За счет присутсвия водорода в молекуле альдегида,последние легко окисляются(присоединяют кислород)и превращаются в карбоновые кислоты. Вследствии легкой окисляемости альдегиды энергичными восстановителями. Этим они существенно отличаются от кетонов,которые окисляются значительно труднее
Физический смысл химической периодичности
<span>
</span>
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены
правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического
уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением
заряда ядра.
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.
<span>
</span><span>
Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов.
</span>
Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.
Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18
(четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от
количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний,
седьмой период незавершен.
<span>
Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns2 np6).
</span><span>
Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов
элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять
электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую
конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s- подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование
внешнего p- подуровня - на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p-
подуровне
(от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с
полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией
внешнего электронного слоя (ns2 np6) химически инертны.
</span>
OH-гидроксильная, NH2-аминогруппа, COOH-карбоксильная.