F-F+H-H=2H-F
N≡N+3H-H=2H-N-H
| H
H |
H-N-H + H(+)= [ H-N-H ](+)
| |
H H
H H
| |
[ H-N-H ](+) +F(-)= [ H-N-H ](+)F(-)
| |
H H
Я думаю, что так, но могу ошибаться
Х (л) 454,5г
СH4+Cl2=CH3Cl+HCl
22,4л 50,5г
у(г) 288г
CH3Cl+H2O=CH3OH+HCl
50,5г 32г
найдём у, а затем х
у=288*50,5/32=454,5г
х=454,5*22,4/50,5=201,6л
теперь найдём V(растворенного вещества)=201,6л/90%*100%=224л
2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2
m(CH3OH)=300g*96%/100%=288g
ответ: V(CH4)=224л
Ответ:
1. 1
2. 4
3. 2
4. 3
5. 3
Объяснение:
5. Если условия одинаковые, то одному молю газа соответствует такой же объём, что и одному молю другого газа (н. у.)
Тогда выбор между двумя реакциями:
С4Н8 + 6О2 = 4СО2 + 4Н2О,
где на 4 л алкена приходится 24 л О2 до полного сгорания;
2С5Н10 + 15О2 = 10СО2 + 10Н2О,
где на 4 л алкена приходится 30 л О2 до полного сгорания.
Так как в условии сказано, что сгорело полностью, выбираем С4Н8.
1)Допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция.Точнее мы знаем практически сколько должно было выйти,но опыт не проходит без погрешностей,где-то каплю раствора пролили,где-то ещё что-то.И в итоге у нас получается совсем другая масса.Не та которая должна была выйти по условию.Вот эти 92,7\% и есть то что у нас вышло от 100\% которые должны были выйти по теории,т.е. 7,3 \% у нас погрешности.