Все металлы востанавители..
окислителями могут являтся вещество сильных кислои щелочей: S O2 N,
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2(выпадет в осадок)+ 2NaCl
или
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3(выпадет в осадок) + 3NaCl
2Fe(ОН)3 → Fe2О3 + 3Н2О
Аl 2О3 + 3H2SО4 → Al2(SО4)3 +3Н2О
6НСl + Сг2О3 → 2СгСl3 + 3Н2О
<span>2Na + 2Н2О → 2NaOH + Н2</span>
Fe2(III)O3 + 3 KN(V)O3 + 4 KOH → 2 K2Fe(VI)O4 + 3 KN(III)O2 + 2 H2O
3 NV + 6 e- → 3 NIII окислитель (восстановле́ние)
2 FeIII - 6 e- → 2 FeVI восстановитель (окисление)
Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl