HNO3=H(+)+NO3(-)
NaCl=Na(+)+Cl(-)
MgBr2=Mg(2+)+2Br(-)
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
n(KNO3)=20.2/101 = 0.2 моль
по стехиометрии теоретически можно получить столько же кислоты, т.е. 0.2 моль.
Но реальный выход меньше теоретического, поэтому получим 0.2*0.98=0.196 моль
m(HNO3) = 0.196*63=12.348г
2 реакция
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
HgSO4,t
1) С2H2 + H2O -------------- > CH3COH
Kt,t
2) CH3COH + H2 ----------> C2H5OH
C2H5OH + KCl ----------> C2H5Cl + KOH
t
C2H5Cl + 2Na + CH3Cl --------> CH3-CH2-CH3 + 2NaCl
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
n(H3PO4)=m/M= 49/98=0.5 моль
n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль
0.5/1=n(NaOH)/3
=>n(NaOH)=1.5 моль (именно вступившее в реакцию, а остальные 0,5 это избыток)
Следовательно гидроксид натрия в избытке, значит не образуется кислая соль и считаем по фосфорной кислоте.
n(H3PO4)/1=n(Na3PO4)/1
=>n(Na3PO4)=0.5 моль
m(Na3PO4)=n*M=0.5* 164=82 г