M(NaOH)=100*0.24=24г
n(NaOH)=24г/40г/моль=0.6моль
Me2S+3H2SO4=2MeHSO4+SO2↑+S↓+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
n(SO2)=2n(NaOH)=n(Na2SO3)
избытке остался
n(Na2SO3)=n(NaOH)
и всего
3n(NaOH)
n(SO2)=0.6моль/3=0.2моль
n(SO2)=n(Me2S)=0.2моль
M(Me2S)=22г/0.2моль=110г/моль
Ar(2Me)=110-32=78
Ar(Me)=78/2=39 это металл-К
<span>KJ + AgNO3 = AgJ + KNO<span>3
</span></span><span>Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl
</span><span>Na2SO3 + H2SO4 = H2O + Na2SO4 + SO<span>2
</span></span><span>2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O + 2 NH<span>3
</span></span><span>Ca(OH)2 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
</span><span>2 LiOH + H2SO4 = 2 H2O + Li2SO<span>4</span></span>
CaCI2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCI
1.m(CaCI2)=0,3*200г=60 г
2.n(CaCI2)=60 г/75,5 г/моль=0,795 моль
3.m(Ca(OH)2)=0,795 моль*74 г/моль=59 г
Электроли́т<span> — </span>вещество<span>, которое проводит </span>электрический ток<span> вследствие </span>диссоциации<span> на </span>ионы<span>, что происходит в </span>растворах<span> и </span>расплавах<span>, или движения ионов в </span>кристаллических решётках твёрдых электролитов<span>. Примерами электролитов могут служить </span>кислоты<span>, </span>соли<span> и </span>основания<span> и некоторые </span>кристаллы<span> (например, </span>иодид серебра<span>, </span>диоксид циркония<span>). Электролиты — </span>проводники<span> второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов. Значит в молекулах веществ должна быть ионная связь или ковалентная полярная, если это раствор, то вещество должно растворяться в воде, и в результате растворения или расплавления должны образовываться ионы(они являются переносчиками заряда). 1_ метанол-органическое в-во, имеющее очень слабые ковалентные связи и ионы не образуются, зничит ток не проводит, 2) раствор глицерина -та же причина 3)расплав сульфата натрия содержит образовавшиеся ионы Na+ b SO42- поэтому проводит 4) оксид кремния имеет атомную кристаллическую решетку, ионов не образует значит не проводит.</span>
в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%)
m(CaCO3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка
400г хг
CaCO3 = CaO + CO2
n=1моль n=1моль
М=100г/моль М=56г/моль
m=100г m=56г
1 способ-через моль:
n(CaCO3)=400г/(100г/моль)=4моль
n(CaCO3)=n(CaO)=4моль
m(CaO)=4моль*56г/моль=224г
2 способ-пропорция:
ответ:224 г оксида кальция